6．下列實驗操作以及實驗現(xiàn)象完全一致的是（　　）
A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出
B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體有白色細小晶體析出
C將新制氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅
D將用砂子打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉；
C．氯水中含鹽酸、HClO，HClO具有漂白性；
D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面．

解答 解：A．Na與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉，則有藍色沉淀生成，故A錯誤；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉，則有白色細小晶體析出，故B正確；
C．氯水中含鹽酸、HClO，HClO具有漂白性，則先變紅后褪色，故C錯誤；
D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質性質、反應與現(xiàn)象、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗與元素化合物知識的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．某物質進行焰色反應時呈現(xiàn)黃色，則該物質中一定含有Na+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性 NH4+＞Cl-
C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結構式：O=C=OB．氯化氫的電子式：
C．${\;}_{1}^{3}$H的原子結構示意圖：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B．a溶液的導電性比c溶液的導電性強
C．a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液
D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用廢舊鋁鐵合金（主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產物Al，制備流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）步驟1中所用的試劑是NaOH溶液，涉及的化學反應中屬于氧化還原反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）步驟3中反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）步驟5可選用的試劑或操作最合理的是d（填序號）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸      d．通入過量的CO2
（4）步驟7中每獲得副產物Al 27g，轉移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024．
（5）下列關于磁性Fe3O4粒子的說法正確的是D（填序號）．
A．磁性Fe3O4粒子會產生丁達爾效應
B．磁性Fe3O4粒子的化學性質與原來的Fe3O4完全不同
C．磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D．磁性Fe3O4粒子能透過濾紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電過程中，電子從正極轉移到負極
B．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
C．正極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，當電路中轉移了6NA電子時，消耗的葡萄糖是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，下列說法不正確的是（　　）
A．當b≤a時，發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B．當2a=b時，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C．當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n（e-）為2amol≤n（e-）≤8amol
D．當a＜b＜4a時，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為（4a-b）：（b-a）：2b

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