17．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性 NH4+＞Cl-
C．反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

分析 2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)被還原，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，故A正確；
B．2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性 NH4+＞Cl-，故B正確；
C．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，所以反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移（3-0l×2×1mol=6 mol電子，故C正確；
D．由2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O得出經(jīng)此法處理過(guò)的廢水曾酸性，所以不能直接排放，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的（　�。�
XY
ZW
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜W＜Z
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無(wú)色的晶體
B．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色
D．1 mol 苯能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明在苯環(huán)中含有 3 個(gè)雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號(hào)）
①CaCl2②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P2O5
（7）寫(xiě)出氨氣在空氣中催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：
（1）用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是NH4HSO4=NH4++H++SO42-（或HSO4-=H++SO42-）．
（2）M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是M點(diǎn)．
（3）下列關(guān)系中，正確的是ab．
a．M點(diǎn) c（Na+）＞c（NH4+）
b．N點(diǎn) c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）
c．Q點(diǎn) c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2．吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是（　�。�
A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出
B向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體有白色細(xì)小晶體析出
C將新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅
D將用砂子打磨過(guò)的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I-形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請(qǐng)回答：
（1）結(jié)合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為100mg•L-1．
（2）操作X的目的是吸附（分離，富集）出碘單質(zhì)．
（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中不正確的是CD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物
（4）進(jìn)行操作Y時(shí)所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱(chēng)為加熱（升華）；該裝置中有兩處不合理，請(qǐng)指出其中的一處冷卻水的走向錯(cuò)誤，碘與CaCl2位置擺放錯(cuò)誤（小燒杯中應(yīng)該放CaCl2，將碘放在大燒杯中）．
（5）稱(chēng)取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去即為終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為72.00%．

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