1．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B．a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液
D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度較大；溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用a點(diǎn)、c點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸中和氫氧化鈉溶液的能力強(qiáng)于鹽酸；結(jié)合升高溫度醋酸的電離程度增大分析$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的變化．

解答 解：A．溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程、II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A正確；
B．稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性較弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；
C．醋酸的濃度大于鹽酸，則a點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉溶液的能力小于b，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應(yīng)①和②在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行的原因兩個(gè)反應(yīng)均為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學(xué)原理分析升高溫度對反應(yīng)②的影響反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應(yīng)選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
?C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
?200℃時(shí)，測得E點(diǎn)的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時(shí)，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　　）
A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2．吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法正確的是（　�。�
A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是（　　）
A．銅與硝酸反應(yīng)B．鈉與氧氣反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是（　�。�
A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出
B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體有白色細(xì)小晶體析出
C將新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅
D將用砂子打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈干燥的乙烷，下列方法正確的（　�。�
A．依次通過溴水、燒堿、濃硫酸B．依次通過酸性KMnO4溶液、濃硫酸
C．依次通過澄清石灰水、濃硫酸D．通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)果放出H2的物質(zhì)的量之比是3：1，則合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)能源的說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣、氫能中，其中氫能是可再生能源
B．生物質(zhì)能包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等
C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，解決了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)碾y題
D．生物質(zhì)能通過直接燃燒產(chǎn)生熱量，能量利用效率較高

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