Question

化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應從收集裝置的

 

（填“長”或“短”） 導管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學方程式

 

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（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是

 

，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為

 

．
（3）二氧化氯（ClO₂）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是

 

．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為

 

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Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：

分析：（1）氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣；
（2）NO易與空氣中的氧氣反應，用CO₂排盡裝置中的空氣；Cu與稀硝酸反應生成NO；
（3）①KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，發(fā)生氧化還原反應，結合質(zhì)量守恒可書寫化學方程式，結合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
②溫度低于100℃的水浴加熱應用溫度計控制溫度；
③硫酸鋇難溶于鹽酸．

解答： 解：（1）氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應從收集裝置的短導氣管進入；在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，其反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：短；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）NO易與空氣中的氧氣反應，用CO₂排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO₂；Cu與稀硝酸反應生成NO、硝酸銅和水，則反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）①KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，反應的方程式為2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為ClO₂，二者物質(zhì)的量之比為1：1；
故答案為：1：1；
②溫度低于100℃的水浴加熱應用溫度計控制溫度，所以丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
故答案為：溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，因為硫酸鋇難溶于鹽酸，所以白色沉淀為BaSO₄；
故答案為：BaSO₄．

點評：本題考查了制備實驗方案的設計，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目所給信息判斷可能的反應，以此書寫反應的方程式，為該題的易錯點，答題時注意體會．