Question

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質．X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞X＞Y
• B、X元素形成的單質其摩爾質量一定是32g?moL^-1
• C、物質A中既含離子鍵又含共價鍵
• D、YX₂、ZX₂都有對應的含氧酸

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性，則A為硝酸銨，Y為N元素，Z的核外電子數=32-8-7=17，則Z為Cl元素，據此結合選項解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數為32，都可形成常溫下氣體單質，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性，則A為硝酸銨，Y為N元素，Z的核外電子數=32-8-7=17，則Z為Cl元素，
A．電子層數越多，半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＞N＞O，即Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．X為O元素，O元素形成的單質有氧氣和臭氧其摩爾質量分別為32g?moL^-1、48g?moL^-1，故B錯誤；
C．A為硝酸銨，屬于含氧酸鹽，既含離子鍵又含共價鍵，故C正確；
D．YX₂為NO₂，ZX₂為ClO₂，二者沒有有對應的含氧酸，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，題目難度不大，推斷元素是解題的關鍵．