在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：2
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．
解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，
故選：B．
點評：本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因為漏掉了離子共存而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%，下列敘述正確的是（　　）
A、甲組和乙組實驗?zāi)苡^察到相同的現(xiàn)象
B、乙組和丙組實驗均能觀察到藍(lán)色沉淀
C、乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多
D、戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有1個手性碳原子
C、X、Y、W、Z這四種物質(zhì)中最多有三種能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4NO2的熱穩(wěn)定性大于NaNO2
B、NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-
C、NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫制備，N2O與N3-互為等電子體
D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
（填“長”或“短”） 導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是
 
，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B、0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min）
C、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、35Cl和37Cl
B、CH3CH2OH和CH3OCH3
C、O2和O3
D、甲苯和鄰二甲苯

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