Question

【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】過濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 硫氰化鉀 溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色 先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

【解析】

廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向濾液中加入過量Fe，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向濾渣中加入過量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，從而得到FeCl3溶液，以此解答該題。

（1）步驟Ⅰ是從溶液中得到濾渣，則操作名稱為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

（2）氯化鐵具有氧化性，能與金屬銅反應(yīng)，則FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

（3）鐵離子和KSCN溶液混合反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，實驗現(xiàn)象是：溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色；

（4）濾液②中含有氯化亞鐵，向②中加入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，則反應(yīng)中的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

（5）①是鐵且是過量的，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，所以③中所含物質(zhì)為Fe、Cu。氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。