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【題目】一種高品質的磷礦石——鳥糞石的化學式為MgNH4PO4，下列關于該物質的結構和性質的推測中不合理的是(　　)

A.鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽

B.鳥糞石既能和強酸反應又能和強堿反應

C.鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為[····]2+、[H····H]+

【答案】D

【解析】

A. 鳥糞石的化學式為MgNH4PO4， 既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽，故A正確；

B. 化學式中含有磷酸根離子，可與強酸反應生成弱酸—磷酸，又因含有銨根離子，又可與強堿反應，故B正確；

C. 該物質為離子化合物，含有離子鍵，同時又含有磷酸根、銨根，又含有共價鍵，故C正確；

D. Mg2+的電子式為Mg2+，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

（注：鋁土礦中含有、、）

A.由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

D.黃銅礦與反應產生的、均只是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）。

對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是

A. IO4-作氧化劑，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應，則轉移10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】獲取安全的飲用水成為人們關注的重要問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2 的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________________（填下列序號）。

①往燒瓶中加入濃鹽酸 ②加熱 ③往燒瓶中加入MnO2粉末

(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑，制備原理是調節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：

①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過程中應使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)硬水易導致產生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生話密切相關。下列說法錯誤的是

A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷

B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性和堿性食物，但可長時間存放咸的食物

C. 洗發(fā)時使用的護發(fā)素主要是調節(jié)頭發(fā)的，使之達到適宜的酸堿度

D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風化等都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結構簡式如下，關于它們的說法不正確的是

A. 核磁共振氫譜峰數(shù)相同

B. 均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內

D. 可用FeCl3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質：_________⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NA

B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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