有3.44g含結(jié)晶水的硫酸鈣 (CaSO4?xH2O)將其加熱至恒重,得到無水CaSO42.72g.
(1)計算含水硫酸鈣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)計算加熱除去的結(jié)晶水的物質(zhì)的量和無水CaSO4的物質(zhì)的量;
(3)計算x的值.
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可計算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)由結(jié)晶水的質(zhì)量、無水硫酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式計算計算x.
解答: 解:(1)結(jié)晶水質(zhì)量為:3.44g-2.72g=0.72g,結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.72g
3.44g
×100%
=20.9%;
答:結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%;
(2)結(jié)晶水的物質(zhì)的量為:
0.72g
18g/mol
=0.04mol,無水CaSO4的物質(zhì)的量為:
2.72g
136g/mol
=0.02mol;
答:結(jié)晶水的物質(zhì)的量為:0.04mol,無水CaSO4的物質(zhì)的量為:0.02mol;
(3)CaSO4?xH2O
  △  
.
 
CaSO4 +xH2O
                  1         x
                  0.02mol  0.04mol
x=
1×0.04mol
0.02mol
=2,
答:x為2.
點(diǎn)評:本題考察了物質(zhì)的量的計算,較簡單,注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算的格式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5NA
C、58.5gNaCl完全溶于2L水中,得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D、1mol金屬Na與足量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物,Na失去的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀.④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出現(xiàn)沉淀,當(dāng)?shù)渭又吝^量時,沉淀部分溶解.試回答下列問題:
(1)A、C的化學(xué)式分別為
 
、
 

(2)A溶液呈堿性的原因
 
(用離子方程式表示).
(3)在100mL0.1mol?L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立,則c的數(shù)值是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).
(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
(填序號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

a.升高溫度                
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑        
d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
 
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.
①該電池工作時,b口通入物質(zhì)的化學(xué)式為
 

②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

③工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué);瘜W(xué)興趣小組欲探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)的劇烈程度,并且想利用微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)這種實(shí)驗(yàn)手段進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①[實(shí)驗(yàn)用品]:玻璃管(直徑6-10mm,長100mm)、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、細(xì)玻璃棒.還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器
 

②[實(shí)驗(yàn)方法]:學(xué)生甲、乙分別用小刀切取黃豆粒大小的一塊鈉(鉀),并用濾紙吸干其表面的煤油,手持玻璃管,將玻璃管口扣壓到鈉塊(或者鉀塊)上,稍微向下用力,使鈉(鉀)塊進(jìn)入玻璃管;用細(xì)玻璃棒將鈉(鉀)塊推送到玻璃管中間部位;然后用試管夾夾持裝有鈉(鉀)塊的玻璃管,在酒精燈火焰上加熱鈉(鉀)塊所在部位,直至鈉(鉀)塊時隱時現(xiàn)地燃燒時,則停止加熱.可甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)鈉、鉀在空氣中燃燒劇烈程度并沒有很大差別,請你幫助他們分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因:
 

③[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]:學(xué)生乙認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因后,又重復(fù)了上述實(shí)驗(yàn)步驟,但在加熱至鈉(鉀)熔化后,立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣,可以觀察到玻璃管內(nèi)的鈉(鉀)塊燃燒,且
 
 
的燃燒明顯的劇烈.
④[思考]:你能用其它的實(shí)驗(yàn)方法探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)的劇烈程度嗎?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:“向鋁片滴加鹽酸,開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡,而且氣泡越來越多,甚至于使酸液‘沸騰’起來.”請解釋上述現(xiàn)象.
(2)有同學(xué)設(shè)計了裝置(見圖),進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實(shí)驗(yàn)(鐵架臺等支墊儀器從略).試回答下列有關(guān)問題:
①裝置中,導(dǎo)管的作用是:
 

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積?
③實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量m1(g),實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2(g),實(shí)驗(yàn)前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1(mL)、V2(mL).則通常情況時氣體摩爾體積:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說法不正確的是( 。
A、沸點(diǎn):X2Y>X2W
B、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
C、原子半徑:X<Y<Z<W<R
D、Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖.反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液.SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于
 
的體積(填寫氣體的分子式).
(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后,沒有及時停止通氣.則測得的SO2含量
 
(選填:偏高、偏低、不受影響).
(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用
 
代替(填寫物質(zhì)名稱).
(4)若碘溶液體積為Va mL,濃度為c mol?L-1,N2與O2的體積為Vb mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的體積百分含量為:
 

(5)將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置,除導(dǎo)管外,還需選用的儀器為
 
(選填下列儀器的編號).
a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞.

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同步練習(xí)冊答案