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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數目為0.1NA

B.1molFe與32gS充分反應,轉移的電子數目為2NA

C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應,生成N—H鍵的數目為6NA

【答案】B

【解析】

A．n(NaClO)=cV=0.1mol·L-1×1L=0.1 mol，n(Na+)=0.1mol，溶液中含還要水電離的H+，故陽離子數目多于0.1NA，A錯誤；

B 由Fe+SFeS可知，1molFe與32gS恰好完全反應，轉移的電子數目為2NA，B正確；

C．沒有給標況，無法準確計算，C錯誤；

D．N2與H2反應為可逆反應，生成N—H鍵的數目少于6NA，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中，可能含有中的一種或幾種。現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.溶液中一定不含，可能含有

B.段參加反應的陰離子的物質的量之比為或

C.段一定生成了氣態(tài)物質

D.段發(fā)生反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點很低

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物，通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數目.碳原子數在十以內的烷烴，依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數.部分有機物分子組成和結構的表示方法如下：

名稱

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

化學式

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

結構式

據此推測己烷的化學式為(　　)

A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

�。芤鹤兗t

ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應的離子方程式是__________________。

（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學式），有氣體產生。

（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪色，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在__________（酸或堿）式滴定管中。

②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉆藍(含Co、Al、O三種元素)是一種帶綠光的藍色顏料。固相法是制備鈷藍顏料方法之一，即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負載于石墨烯上，然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負性從大到小的順序為__。

(4)石墨烯的結構如圖甲所示。

①每個石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數為__，其雜化類型為___。

②C原子在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__。

(5)鈷藍晶胞結構如圖乙所示，其立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構成。

①鈷藍的化學式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在環(huán)境和能源備受關注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現產電細菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

B.A室的電極反應式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b→a

D.電池總反應式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）同學用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱�；卮鹣铝邢蝾}：

從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為________。

（2）乙同學用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50）�；卮鹣铝袉栴}：

做該實驗時，環(huán)境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據圖計算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。

II.某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現象

①

0℃

0.5 mol·L－1稀硫酸

4min左右出現藍色

②

20℃

1min左右出現藍色

③

20℃

0.1 mol·L－1 稀硫酸

15min左右出現藍色

④

20℃

蒸餾水

30min左右出現藍色

（1）為探究量度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為___。

（2）寫出實驗③中I－反應的離子方程式_____。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結論是_________。

（繼續(xù)探究）溶液pH對反應速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時，I－能被O2氧化為I2-。

ii.pH>9.28時，I2-發(fā)生歧化反應：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小組同學用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

序號

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的pH

8

9

10

11

放置10小時后的現象

出現藍色

顏色無明顯變化

pH為10、11時，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是__（填序號）。

A 發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，歧化反應速率大于氧化反應速率和淀粉變色速率

B 發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，歧化反應速率小于氧化反應速率和淀粉變色速率

C 生了氧化反應，但沒有發(fā)生歧化反應

D 生了歧化反應，但沒有發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發(fā)生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應速率，又能提高乙酸的產率

C.溫度為T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點

D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動

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