Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作	現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。

（3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，至終點(diǎn)時共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實(shí)驗(yàn)中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在__________（酸或堿）式滴定管中。

②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ MnO2(Cu2+、Fe3+也可) 酸 0.0025

【解析】試題分析：本題考查Na2O2與水反應(yīng)的探究，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)，單線橋表示氧化還原反應(yīng)。

（1）Na2O2的電子式為。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（2）要檢驗(yàn)溶液a中存在H2O2，可向溶液中加入催化劑如MnO2（或Fe3+、Cu2+），若產(chǎn)生氣體則證明含H2O2。

（3）①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，不能裝在堿式滴定管中，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。

②在KMnO4溶液與H2O2的反應(yīng)中，Mn元素的化合價由MnO4-中的+7價降至Mn2+中的+2價，H2O2中O元素的化合價由-1價升高到O2中的0價，用單線橋表示為。

③n（KMnO4）=0.002mol/L0.01L=210-5mol，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2O2，n（H2O2）=n（KMnO4）=510-5mol，溶液a中c（H2O2）=510-5mol0.02L=0.0025mol/L。