Question

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率

C.溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)

D.溫度為T2時(shí)，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.　根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯(cuò)誤；

B.　縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說(shuō)法正確；

C.　根據(jù)圖像，T1溫度下未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.　T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，，達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量與原平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時(shí)c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，故D說(shuō)法正確；

答案：BD。