Question

25℃時(shí)，溶液只含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-這四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、溶液只能是CH₃COONa溶液
• B、溶液中的離子濃度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、溶液中的離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中的離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．從溶液電荷守恒的角度分析；
B．溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．如NaOH過(guò)量，則可存在題中關(guān)系．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中溶質(zhì)可能是CH₃COONa溶液，或CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，或CH₃COONa和NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．c（H⁺）＞c（OH^-），說(shuō)明溶液呈酸性，因醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，應(yīng)存在，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的離子濃度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．若溶質(zhì)是CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．若是NaOH和CH₃COONa作溶質(zhì)，NaOH過(guò)量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題注意結(jié)合電荷守恒，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)，能夠根據(jù)離子濃度大小關(guān)系判斷溶液的溶質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．