美國科學(xué)家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是利用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20nm～60nm），下列說法中錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖具有還原性
B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO
C、檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性；
B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
C．化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；
D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體．
解答： 解：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，故A正確；
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，故B正確；
C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查膠體、葡萄糖的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為
 
．
（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出B的名稱：
 
，D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出E→F的（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
 
、
 
．
（6）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有使溴水褪色的一種副產(chǎn)物，寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應(yīng)在
 
條件下進(jìn)行，目的是避免
 
． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是
 
．
通入后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應(yīng)  
②過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是
 
；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3→
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO
 
-
3
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A、溶液只能是CH3COONa溶液
B、溶液中的離子濃度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標(biāo)準(zhǔn)的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，會引起測定結(jié)果濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究．
（1）[提出假設(shè)]
向一定量的過氧化鈉固體中通人足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假沒二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，明SO2部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，
 
 

 
（3）[定量研究]
通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①B中所盛裝試劑的名稱為
 
．
②裝置D的作用是
 

③請畫出實(shí)驗(yàn)裝置E．
④實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g．裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷．
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
未被氧化
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
＞V＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式
 
．
．

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