12．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

分析 A．pH試紙不能濕潤(rùn)；
B．加沸石，以防暴沸，且液體溫度過(guò)高時(shí)加沸石，液體易飛濺；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合；
D．碳酸氫鈉加熱分解有水生成．

解答 解：A．pH試紙不能濕潤(rùn)，則用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH，故A錯(cuò)誤；
B．加沸石，以防暴沸，且液體溫度過(guò)高時(shí)加沸石，液體易飛濺，則在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則放出水相后，從分液漏斗的上口倒出有機(jī)相，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉加熱分解有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握pH的測(cè)定、混合物分離提純、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水宜保存在低溫、避光條件下
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應(yīng)均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應(yīng)后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應(yīng)為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會(huì)先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學(xué)式表示）：
A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．高密度儲(chǔ)能電池鋅溴電池如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn十Br2═-ZnBr2，下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電極N為正極
B．放電時(shí)．正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2B-
C．充電時(shí)，電極M與直流電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜從右向左遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金屬性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．摩爾（mol）是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)和溫度的增大而變小
D．氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．用Fe、Al合金廢料制取Al（OH）3與Fe（OH）3．

（1）沉淀C為Fe（OH）3，沉淀D為Al（OH）3．
（2）步驟①加入的試劑應(yīng)為NaOH溶液，步驟①的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（3）步驟②加入的試劑最合適的是CO2，發(fā)生的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過(guò)程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過(guò)濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如表：
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認(rèn)為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的PH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．容器體積不變時(shí)，對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列狀態(tài)達(dá)平衡的是（　�。�
A．氮?dú)夂蜌錃獠辉侔l(fā)生反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)
B．體系中的總壓強(qiáng)不變時(shí)的狀態(tài)
C．氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1：3時(shí)
D．混合物的密度保持不變時(shí)的狀態(tài)

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