Question

4．用Fe、Al合金廢料制取Al（OH）₃與Fe（OH）₃．

（1）沉淀C為Fe（OH）₃，沉淀D為Al（OH）₃．
（2）步驟①加入的試劑應(yīng)為NaOH溶液，步驟①的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（3）步驟②加入的試劑最合適的是CO₂，發(fā)生的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 Fe、Al加入稀鹽酸，可生成氯化鋁、氯化鐵，得到溶液A，然后加入過量的NaOH溶液得到沉淀C為Fe（OH）₃，溶液B為NaAlO₂，②應(yīng)為二氧化碳，沉淀D為Al（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知C為Fe（OH）₃，D為Al（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；Al（OH）₃；
（2）步驟①用于分離氯化鐵、氯化鋁，應(yīng)為NaOH溶液，現(xiàn)象時生成紅褐色沉淀，故答案為：NaOH溶液；生成紅褐色沉淀；
（3）由于氫氧化鋁溶于強酸，則②應(yīng)為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中可能存在的反應(yīng)及基本操作方法，知道每一種物質(zhì)的成分，題目難度中等．