Question

原電池是化學(xué)電池的雛形．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負(fù)極材料是

 

（填Zn或Cu），在外電路中，電子方向是

 

；
（2）正極上發(fā)生

 

（填氧化或還原）反應(yīng)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

 

．
（4）原電池工作過程中，如將鹽橋取出，電流表指針將

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅和硫酸鋅溶液中，用鹽橋連接形成了原電池，由于金屬活動性Zn＞Cu，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電池工作時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

解答： 解：（1）鋅易失電子生成鋅離子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電子從負(fù)極流向正極，通過導(dǎo)線從鋅流向銅；
故答案為：負(fù)，電子通過導(dǎo)線從鋅流向銅；
（2）該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Cu²⁺+2e^-=Cu，所以正極上看到的現(xiàn)象是：銅片上有紅色的銅析出；
故答案為：還原；金屬銅沉積在銅電極；
（3）鋅易失電子生成鋅離子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（4）原電池工作過程中，如將鹽橋取出，不能形成閉合回路，電流表指針指向零點；
故答案為：回到零點；

點評：本題考查原電池的基礎(chǔ)知識，題目較為簡單，注意原電池的組成和工作原理．