13．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式為C15H20O5
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種
C．對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
D．油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應，且反應類型相同

分析 A．H原子數(shù)為22；
B．-C3H6Cl與甲基有鄰、間、對三種，且-C3H6Cl有5種同分異構體；
C．苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面；
D．油脂含-COOC-可發(fā)生水解反應，乙烯與水發(fā)生加成反應．

解答 解：A．治療瘧疾的青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；
B．-C3H6Cl在甲苯苯環(huán)上位置有3種情況，-C3H6Cl中碳鏈異構為和，數(shù)字編號為Cl的位置，因此-C3H6Cl異構情況為5種，故同分異構體的種類為3×5=15，故B錯誤；
C．苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，但一條直線上的碳原子在一個平面內(nèi)，則至少有16個原子共平面，所有原子可能共面，對三聯(lián)苯分子中最多有32個原子共平面，故C正確；
D．油脂、乙烯可與水分別發(fā)生水解、加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項BC均為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對${\;}_{Z}^{Z+N}$X與${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+兩種微粒，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．化學性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．0.1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗標準況下16.8L氧氣．
（1）該有機化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個甲基（-CH3）且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）　與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•min-1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$（結果保留一位小數(shù)）；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”、“不變”）．
（3）脫硫．
①某種脫硫工藝中將廢棄經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學式為H2SO4，陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．
【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2．
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大．
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面下降右側液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機物的最簡通式是（　　）
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標準狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2．

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