Question

2．如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，若反應(yīng)中有6.02×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl₂+H₂S=S+2HCl．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，
（1）主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（3）元素①④⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對；元素⑤和⑧形成硫化鈉，為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na₂S的形成過程；
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應(yīng)為氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水；
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)，為碳和濃硫酸的反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水；根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合方程式進行計算；
（6）同一方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氯氣能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)．

解答 解：（1）⑥為Al元素，原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層有3個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，Na⁺為10電子離子，S^2-和Cl^-均為18電子陰離子，故S^2-＞Cl^-，Na⁺為2個電子層，故半徑小于Cl^-，即S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（3）元素①④⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式為：，元素⑤和⑧形成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：．
故答案為：；；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)，濃硫酸具有強的氧化性，與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中C（0→+4），每生成3mol氣體轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)中有6.02×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，則生成0.75mol氣體，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；16.8L；
（6）氯氣能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂S=S+2HCl，非金屬性S＜Cl，
故答案為：Cl₂+H₂S=S+2HCl．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期表中的位置確定元素，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．