Question

依據(jù)氧化還原反應Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

．
（2）銅電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應為

 

，X極上發(fā)生的電極反應為

 

．
（3）外電路中的電子是從

 

極流向

 

極．
（4）鹽橋中的Cl^-向

 

極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將

 

偏轉(zhuǎn)．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由反應Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，形成原電池知識時，Zn為負極，由圖可知，Cu為正極，Y為氯化銅溶液，以此解答該題．

解答： 解：（1）由反應Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合價升高，被氧化，應為負極，正極為銅，則電解質(zhì)溶液Y為CuCl₂，
故答案為：Zn；CuCl₂；
（2）銅為正極，電極反應為 Cu²⁺+2e^-=Cu，X為負極，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）原電池工作時，電子由負極經(jīng)導線流向正極，即由Zn流向Cu，
故答案為：Zn；Cu；
（4）原電池工作時，陰離子向負極移動，如將鹽橋撤掉，不能形成閉合回路，電流計的指針不偏轉(zhuǎn)，
故答案為：Zn；不．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．