Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、pH＜5的溶液：NH₄⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-
• C、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
• D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．pH＜5的為酸性溶液，硫離子能夠與氫離子反應生成硫化氫；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
D．與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應．

解答： 解：A．硝酸鉀與H⁺、Fe²⁺之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH＜5的溶液為酸性溶液，S^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．