現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物化學式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，計算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學鍵類型及晶體的類型．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價態(tài)的化合物，B的氫化物化學式為H2B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（STP），C為金屬，其化合價=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價態(tài)的化合物，B的氫化物化學式為H2B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（STP），C為金屬，其化合價=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，
答：A為氟、B為氧、C為鈉、D為氫．
（2）C與A的化合物為NaF，通過離子鍵結(jié)合而成，是離子晶體，電子式為；
B與D的化合物為H2O，是通過共價鍵形成的分子，通過分子間作力結(jié)合而成晶體，是分子晶體，電子式為；
C與B在加熱條件下生成的化合物為 Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子晶體，電子式為，
答：NaF電子式為，含有離子鍵，屬于離子晶體；
水的電子式為，含有共價鍵，屬于分子晶體；
過氧化鈉電子式為，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素推斷、化學鍵、電子式、晶體類型等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L．四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　　）
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質(zhì)量是2g?mol-1
D、等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的條件、反應(yīng)物的濃度和方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實現(xiàn)反應(yīng)①
（1）圖示中鐵電極是
 
（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產(chǎn)中從甲口進入裝置的是
 
，從丁口流出的是
 
，常用溫下反
應(yīng)②的離子方程式為
 

（2）現(xiàn)有100mL A溶液，當收集到112ml a氣體（標準狀況假設(shè)氣體全部逸出收集）時，停止通電，此時將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為
 
（假設(shè)溶液體積沒有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無色氣體寫出反應(yīng)①、②的化學方程式：①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
（1）根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、
 
C、
 

（2）寫出B和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖：
（i）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：
 
填序號）
a、該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b、該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c、該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
d、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學方程式為：
 
．
（5）25°C時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
 

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用電子天平和必要的化學實驗儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如圖所示：實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問題：
（1）合金表面反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）合金表面會形成原電池，其負極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
  實驗操作過程 時間/min 電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液 80.0
燒杯+溶液+樣品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是復分解反應(yīng)
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D、上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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