Question

已知下列反應（反應所需的條件、反應物的濃度和方程式中各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實現反應①
（1）圖示中鐵電極是

 

（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產中從甲口進入裝置的是

 

，從丁口流出的是

 

，常用溫下反
應②的離子方程式為

 

（2）現有100mL A溶液，當收集到112ml a氣體（標準狀況假設氣體全部逸出收集）時，停止通電，此時將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為

 

（假設溶液體積沒有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，F是一種能使品紅試液褪色的無色氣體寫出反應①、②的化學方程式：①

 

②

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：Ⅰ．A是一種鈉鹽，可用電解法實現反應①，常見為電解飽和食鹽水的反應，由鈉離子的移動方向可知X為陽極，Y為陰極，A為NaCl，B為H₂O，M為NaOH，結合反應②可知E為Cl₂，D為H₂，F為NaClO；
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，應為H₂O，F是一種能使品紅試液褪色的無色氣體，應為SO₂，則反應②應為濃硫酸和Cu的反應，可知E為Cu，M為H₂SO₄，A為CuSO₄，反應①應在電解條件下進行，D應為O₂．

解答： 解：Ⅰ．A是一種鈉鹽，可用電解法實現反應①，常見為電解飽和食鹽水的反應，由鈉離子的移動方向可知X為陽極，Y為陰極，A為NaCl，B為H₂O，M為NaOH，結合反應②可知E為Cl₂，D為H₂，F為NaClO，
（1）鐵為活性電極，而本裝置為電解飽和食鹽水，則鐵應為陰極，即為Y，工業(yè)生產中從甲口進入裝置的是NaCl溶液，陰極生成氫氧化鈉，則從丁口流出的是氫氧化鈉溶液，常用溫下反應②的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Y；NaCl溶液；氫氧化鈉溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）a為陽極生成的氣體，應為Cl₂，陽極電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，陰極反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
則可知生成的n（OH^-）=0.01mol，
c（OH^-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
則溶液的pH=13，
故答案為：13；
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，應為H₂O，F是一種能使品紅試液褪色的無色氣體，應為SO₂，則反應②應為濃硫酸和Cu的反應，可知E為Cu，M為H₂SO₄，A為CuSO₄，反應①應在電解條件下進行，D應為O₂，反應①、②的化學方程式分別為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑、Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握電解的原理和規(guī)律，結合反應的特點以及現象進行推斷，難度中等．