Question

盛有NO和NO₂ 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關反應的化學方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO₂的體積比是多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：NO₂通入水中，發(fā)生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半，則物質的量減小一半，設混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，根據方程式計算．

解答： 解：（1）NO₂通入水中，發(fā)生反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
答：有關反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半，則物質的量減小一半，
設混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，則：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3              1
ymol         

y

3

mol
所以，（x+

y

3

）：（x+y）=1：2，
解之得：x：y=1：3，
答：原混合氣體中NO和NO₂的體積比是1：3．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，理解體積減小的原因是二氧化氮與水反應的所致，根據反應的化學方程式計算．