1.28gCu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500ml的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為

A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

C

【解析】

試題分析：1.28g銅的物質(zhì)的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，反應(yīng)中失去0.04mol。緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，這說(shuō)明氣體又恰好好轉(zhuǎn)化為硝酸，因此銅失去的電子又被氧氣得到，所以根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的物質(zhì)的量是0.04mol÷4＝0.01mol，質(zhì)量是0.32g，答案選C。

考點(diǎn)：考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol·L- B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

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25℃時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B．濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):①>③>②

C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D．將a mol·L-1CH3COOH與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是

A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）有一同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的離子反應(yīng)方程式為 。

過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）該同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉 淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為 ，試劑A的化學(xué)式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)證明，加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，試推測(cè)產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。

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反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

①氯水 ②氨水 ③濃硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤溴水

A、全部 B、①③⑤ C、①②③ D、①②④

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA

B．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個(gè)分子

D．1 mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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氧氣的摩爾質(zhì)量為

A．32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol

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