反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

C

【解析】

試題分析：反應①是放熱反應，A和B的總能量高于X的總能量。反應②也是放熱反應，X的總能量高于C的總能量，所以滿足條件的圖像是C，答案選C。

考點：考查反應熱圖像分析與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應SO2(g)+ O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種不同物質的轉化關系: 則甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

（1）步驟②發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為 。

（2）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為 。

（3）假設實際生產(chǎn)中，反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c，硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.28gCu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500ml的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內(nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為

A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某小組學生想研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標準，設計了如下實驗方案：

實驗序號

雙氧水體積

雙氧水濃度

添加的物質

待測數(shù)據(jù)X

1

100mL

20%

無

2

100mL

20%

10gMnO2

3

100mL

20%

10gKI

4

100mL

20%

新鮮豬肝

（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到 的作用。

（2）待測數(shù)據(jù)X為 。

（3）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是： （填標號）。

A．將雙氧水的體積增大至200mL

B．將雙氧水的濃度增大至30%

C．對裝置A加熱

D．上下移動B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強增大

（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘元素的一種核素 可用于治療腫瘤。下列有關碘元素的說法正確的是

A．核外有72個電子 B．與互為同素異形體

C．能使淀粉溶液變藍 D．最外層電子數(shù)為7

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。試回答下列問題：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是 。

（2）某溫度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝c2(OH－)

C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋) (填“減小”、“增大”或“不變”)，原因是 。

（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，則溶液中c(A2－)＝ 。

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