16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)．Z是同周期中金屬性最強的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜Z
B．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1
C．沸點：X2Y＞X2W
D．w與R可形成共價化合物WR2，且WR2是極性分子

分析 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序數(shù)大于Y，則W位于第三周期，又Z、W同周期，則Z為Na元素；X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，則G為雙氧水，W為S、Y為O元素；R的原子序數(shù)大于W（S），則R為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序數(shù)大于Y，則W位于第三周期，又Z、W同周期，則Z為Na元素；X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，則G為雙氧水，W為S、Y為O元素；R的原子序數(shù)大于W（S），則R為Cl元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑：X＜Y＜R＜W＜Z，故A錯誤；
B．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陽離子（鈉離子）與陰離子（氧離子、過氧根離子）物質(zhì)的量之比都是2：1，故B正確；
C．水分子中存在氫鍵，導致水的沸點較高，即沸點：X2Y＞X2W，故C正確；
D．W（S）與R（Cl）可形成共價化合物SCl2，SCl2為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知450℃時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一固定容積密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定

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7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質(zhì)a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正解的是（　�。�
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法，錯誤的是（　�。�
A．溶液pH：b＞c＞a
B．a點：c（H+）-c（OH-）=$\frac{1}{2}$[c（CH3COO-）-c（CH3COOH）]
C．a到b，溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．b到c，溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學方程式為（　　）
A．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH2OHCHOHCH2OH混合物進行酯化反應(yīng)，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．12種C．18種D．24種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　�。�
A．H2OB．CH4C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．證明濃度的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSC?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾
C．檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
D．證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

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