Question

7．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶質(zhì)a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正解的是（　�。�

• A． 離子的還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
• C． 當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
• D． 當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=I₂+4Br^-+2Fe³⁺

Answer 1

分析 A、氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
B、溶質(zhì)a mol FeI₂的溶液中含有amol的亞鐵離子和2amol的碘離子，而b mol Br₂的溴水能得到2bmol的電子，而當(dāng)a≥b時(shí)，只有部分碘離子參加反應(yīng)；
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，由電子守恒可知，碘離子完全被氧化，亞鐵離子只有一半被氧化；
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，溴水足量，所以亞鐵離子與碘離子全部參加反應(yīng)，而亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A、因?yàn)椋貉趸�性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B．當(dāng)a≥b時(shí)，溴不足，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故B正確；
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，由電子守恒可知，碘離子完全被氧化，亞鐵離子只有一半被氧化，設(shè)a=4，b=5，則反應(yīng)后的離子濃度之比為c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=2：2：10=1：1：5，故C正確；
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，溴水足量，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溴水的少量、足量判斷，題目難度不大．