Question

11．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（　　）

• A． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
• C． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• D． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者發(fā)生2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O，生成0.2mol水，則生成1mol水放出57.3 kJ熱量，以此書寫化學方程式．

解答 解：n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者發(fā)生2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O，生成0.2mol水，則生成1mol水放出57.3 kJ熱量，
中和熱為生成1mol水放出的熱量，則該反應中和熱的化學方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，關鍵是對應化學方程式計量數(shù)條件下的焓變計算，題目較簡單．