Question

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol?L-1?min-1，錯誤；B、A減少0.4mol、B減少0.2mol、C增多了0.2mol，則化學(xué)方程式為：2A+BC，根據(jù)圖甲可得A、B、C的平衡濃度分別為：0.2mol?L?1、0.1mol?L?1、0.1mol?L?1，則平衡常數(shù)=(0.1mol?L?1)2÷[(0.2mol?L?1)2×0.1mol?L?1]= 25 L2/mol2，正確；C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，正逆反應(yīng)速率均減小，錯誤；D、由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，錯誤。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、圖像的分析。