Question

（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成配平：

Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

 

 

Answer 1

（10分）（1）①取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B 中不含鐵元素。②c③過濾④2、1、5H2O、2、1、4H+

(2)B

【解析】

試題分析：（1）①鋁土礦經酸溶、氧化后鐵元素全部以鐵離子形式存在，所以檢驗濾液B中是否還含有鐵元素也即檢驗鐵離子，方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B 中不含鐵元素。

②濾液B中的鋁以鋁離子形式存在，生成的沉淀是氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶于強堿，所以應加入弱堿使鋁離子沉淀，答案選C。

③濾液B在濃鹽酸的存在下加熱濃縮防止鋁離子水解，從而冷卻結晶制的氯化鋁晶體，然后過濾、洗滌即可。

④根據氧化還原反應的配平方法，先根據得失電子守恒，配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數，根據Fe、Cl的化合價可知，Fe元素的系數是2，Cl元素的系數是1，根據元素守恒得反應物的空白處含H元素，為H2O或H+，檢驗可知是前者，則產物的空白處的物質是H+，然后根據電荷守恒配平離子的系數，H+的系數是4，再根據元素守恒配平其他物質的系數即可；

（2）蒸發(fā)皿、試管、瓷坩堝中都有二氧化硅的成分，反應物中的氫氧化鈉易與反應儀器反應，所以不能選擇，因此選擇鐵坩堝作為反應儀器，答案溴B。

考點：考查對工藝流程的分析，基本實驗操作，儀器的選擇，氧化還原反應方程式的配平