Question

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

 

，原因是

 

．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他分別作如下處理
A．蒸餾水      B．NaCl溶液     C．加熱     D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,離子方程式的書寫,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離；
（2）先計(jì)算每個(gè)時(shí)間段的氣體體積，然后根據(jù)相同條件下，氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷反應(yīng)速率大小，根據(jù)該反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化原因；
（3）根據(jù)濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱對反應(yīng)速率的影響判斷．

解答： 解：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大．
故答案為：2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度升高；
（3）改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：改變?nèi)芤旱臐舛�、改變�(nèi)芤旱臏囟�、改變固體的表面積等．
A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確；
B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B正確；
C．加熱反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．加CuSO₄溶液，能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．