Question

一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂ 

一定條件  .

2H₂O+O₂↑
反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol?L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應(yīng)

 

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）為

 

mol?L^-1 min^-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產(chǎn)生O₂

 

g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷；
（2）反應(yīng)速率V=

△c

△t

；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到．

解答： 解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H₂O₂=2H₂O+O₂，依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）

△c

△t

=

0.80mol/L-0.40mol/L

20min

=0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O₂，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．