19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
 A 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中含Na+、不含K+
 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+
 C 向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
 D 在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
C．甲苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)．

解答 解：A．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故A錯(cuò)誤；
B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；
C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉能與乙醇中的羥基反應(yīng)生成氫氣，與電離無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、取代反應(yīng)、弱電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鑒別物質(zhì)時(shí)要排除干擾因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），以下措施能增強(qiáng)漂白粉的漂白效果的是（　�。�
A．降低溫度B．加入大量的水
C．加入適量鹽酸D．加入適量燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鐵是淺綠色份末，易溶于水，可用于磷酸亞鐵鋰的合成，制藥、印染等，可用鐵與醋酸置換法、電解法或羰基鐵與醋酸合成法等方法制備．回答下列問題：
（1）鐵與醋酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑．
（2）用電解醋酸的方法制取醋酸亞鐵時(shí)，陽極的材料是鐵，陰極的電極反應(yīng)式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑．
（3）用羰基鐵作鐵源，實(shí)驗(yàn)室合成醋酸亞鐵的流程如下：
①Fe（CO）5中鐵元素的化合價(jià)為0
②步驟I合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Fe（CO）5=（CH3COO）2Fe+H2↑+5CO↑
③步驟Ⅲ采用減壓過濾，與普通過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快，效果好，減少晶體損失；步驟Ⅳ采用真空燥，主要優(yōu)點(diǎn)是防止接觸到空氣中的水和氧氣，避免（CH3COO）2Fe被氧化．
④本次制備產(chǎn)率為80.46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
C．12.0NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2O2與足量 的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個(gè)電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應(yīng)中有8molσ鍵生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O的工藝流程圖如下（部分操作和條件略）：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3
 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時(shí) 4.7 8.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3+的方程式是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，反之，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過量的KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失、過濾．
①配平下列離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②調(diào)節(jié)溶液的pH為3的目的是pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．黃曲霉素AFTB（見圖）是污染糧食的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，并有引發(fā)肝癌的可能性．關(guān)于黃曲霉素的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C16H12O6
B．該化合物水解可生成醇類化合物
C．跟1mol該化合物反應(yīng)的H2和NaOH的最大值分別是6mol和2mol
D．該化合物所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是①③②④（填序號(hào)）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號(hào)）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

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