9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含銨根離子的為離子化合物．

解答 解：A．NaCl和K2O都只含離子鍵，故A不選；
B．H2O和NH3中都只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．CaF2和NaCl中都只含離子鍵，故C不選；
D．Na2SO3是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，而CCl4中只含共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類型和化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大，明確哪些元素易形成離子鍵哪些元素易形成共價(jià)鍵即可解答，該類題仍需注意銨鹽中含有離子鍵、共價(jià)鍵，氯化鋁只含共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　�。�
A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
 SO2 O2 SO3 Ar
甲2100 放出熱量：Q1
乙1.80.90.20 放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．金屬鋰及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是第二周期IA族
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是Na與Li分別與水反應(yīng)，Na與水的反應(yīng)更劇烈
（3）下圖是以某富鋰鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等）進(jìn)行的沉鋰工藝路線圖．

①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和碳酸鈣
②“沉鋰”和“二次除鎂”時(shí)所用純堿的濃度差異的原因是碳酸鋰的溶解度大于碳酸鎂、碳酸鈣的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的濃度
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述制得LiOH的原理：a室中發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中鋰離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室，a室中最終產(chǎn)物為L(zhǎng)iOH與氫氣
③該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1NA
B．46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol氧氣與足量金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個(gè)電子
D．100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　�。�
A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合價(jià)是+5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒．
W XY
   Z
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氫化物的電子式為．
（2）B元素與Y、Z同主族，且原子半徑比二者�。瓻是形成化合物種類最多的元素，已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．

（3）25℃時(shí)，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．現(xiàn)取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性質(zhì)的相似性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，請(qǐng)根據(jù)示例填寫下列空格（Z元素符號(hào)仍用Z表示）
編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
①還原性
②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液分層且溴水層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A．丙烯B．乙烯C．苯D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
 A 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中含Na+、不含K+
 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+、沒(méi)有Fe3+
 C 向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色 苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
 D 在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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