Question

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

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Answer 1

（1）①N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol （3分）

② 410．125 （3分）

③產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。（3分）

（2）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218．0kJ／mol （3分）

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)題意知，肼和雙氧水反應生成氮氣和水，化學方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼反應放出的熱量為644．25kJ，熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②根據(jù)①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律：①—②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=—820．25KJ/mol，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量為0．5mol，與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為410．125KJ；③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，不會造成環(huán)境污染。

（2）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—24．8kJ/mol      ①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=—47．2kJ/mol    ②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ/mol       ③

根據(jù)蓋斯定律：①×1/2—②×1/6—③×1/3得 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=—218．0kJ/mol 。

考點：考查熱化學方程式的書寫，蓋斯定律應用，反應熱的計算。