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NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉移電子數為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8 NA

C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2 NA

 

B

【解析】

試題分析：A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，由于陽離子的放電能力：H+>Ca2+，所以當轉移電子數為0.2 NA時，陰極發(fā)生反應2H++2e-=H2↑，產生4 g氫氣。錯誤。B.每個24Mg32S 中含有的中子數為12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8 NA.正確。C.降低溫度化學平衡2NO2N2O4正向移動，所以氣體分子數減少，小于NA個所以其體積小于22.4 L。錯誤。D.在熔融狀態(tài)下，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++ HSO4－。所以1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為NA。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個。請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環(huán)境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式 ，溶液中OH-向 極移動（填“正”或“負”）。

（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。

①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole- 轉移，該反應的化學方程式為 。

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol?L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

_____________________________________________________。

③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）

（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有： 。

①酸雨 ②溫室效應③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。

（6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式 。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A、100mL蒸餾水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。

充分攪拌后，銀離子濃度最小的是 （填序號）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體

③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

（2）C的原子結構示意圖是 ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是 。

（3）F的元素符號是 。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ，酸性最強的化學式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是 。

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

。

Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）選擇以下物質填寫下列空白：

A．氫氧化鈉 B．氧化鎂 C．He D．二氧化硅

E．氯化銨 F．碘晶體 G．二氧化硫 H．鉀

（1）晶體中存在分子的是 。（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 。

（3）融化時需要破壞共價鍵的是 。（4）最易溶于水的分子晶體是 。

 

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