下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（　�。�

A．氯化銨（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2） C．白磷（P4） D．硫酸鈉（Na2SO4）

 

C

【解析】

試題分析：A．氯化銨是離子化合物，在物質(zhì)中無(wú)分子存在，錯(cuò)誤；B．二氧化硅是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，無(wú)分子存在，錯(cuò)誤；C．白磷是分子晶體，在晶體中存在白磷分子P4，正確；D．硫酸鈉是離子化合物，在晶體中只存在離子，不存在分子，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)

(填“偏高” “偏低” “不變”)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是(　　)

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．離子半徑：Na+>Cl－>F－

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔點(diǎn)：金剛石>干冰>食鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

對(duì)甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答有關(guān)問(wèn)題：

·

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ，A-B的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫(xiě)出1種屬于酯類(lèi)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體 。

丁香酚（）是對(duì)甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

（5）寫(xiě)出合成對(duì)甲基苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）

A． 檢驗(yàn)SO2具有漂白性

B．配制0.1 mol?L-1NaOH溶液時(shí)定容

C．分離出碘水中的碘

D．配制一定濃度硫酸溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類(lèi)的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，溶液中OH-向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。

①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol?L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

_____________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號(hào)）。

 

 

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