有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是…
 

①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl．
A、①③④B、②④C、①③⑥D(zhuǎn)、①③⑤⑥
考點：常見氣體的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：氯水中的氯氣具有強氧化性，會把一些還原性氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
解答： 解：通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，
因第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)．故①③④是正確的，
故選A．
點評：本題考查了常見氣體的性質(zhì)，要注意加入試劑可能含有待檢驗的成分，故不能確定此氣體的存在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當電路中有1mol電子通過時，試完成：
（1）寫出正極的電極反應(yīng)：正極：
 
．
（2）電極上消耗鋅的質(zhì)量為
 
g，電極上析出銅的質(zhì)量為
 
g．
（3）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為
 

（2）pH變化：B
 
，C
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．   
裝置D的作用是
 
，裝置E中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C、除去CO2氣體中混有的CO氣體：混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D、除去KI溶液中的碘單質(zhì)：加入乙醇萃取后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
B、濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
C、酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅
D、堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為
 
．
（2）檢驗溶液B中是否含有Fe3+，常用的試劑
 
（填化學(xué)式）．
（3）不溶物A是
 
（填化學(xué)式），寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時間/minn（NO2）/moln（NH3）/mol
01.201.60
20.80
40.40
（1）反應(yīng)在前2min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
 
；升高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)K變大，則說明該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”“=”）．該條件下 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）700℃，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．體系密度保持不變
c．混合氣體顏色保持不變
d．每消耗1mol NO2的同時生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將移動
 
（填“向左”、“向右”、“不”）；和原平衡相比，達到新平衡時，CO的濃度將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種最常見的金屬，在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案