實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．   
裝置D的作用是
 
，裝置E中NaOH溶液的作用是
 
．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題
分析：利用實驗儀器的連接，銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；結(jié)合安全瓶的使用以及尾氣吸收來分析．
解答： 解：收集二氧化硫應先干燥再收集，故先通過d、e，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，b口出來進行尾氣處理．因為二氧化硫易于氫氧化鈉反應，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置要放置在最后，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染．
故答案為：d；e；c；b；防止倒吸；吸收多余的SO2．
點評：本題考查了氣體的實驗室制法，難度不大，要熟練掌握反應原理、發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時，應以
 
為陽極，
 
為陰極，
 
為電解質(zhì)溶液，電解時，在陰極上還原出來的金屬是
 
，留在溶液中的離子是
 
．
（2）欲在銅片上鍍銀，請設計實驗，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D、可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況）原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、2gB、4g
C、7.8gD、10g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式為：
 
，固體B的化學式為
 
，固體C的化學式為
 
．
（2）操作⑤的是：
 
，該操作需要的玻璃儀器是
 
．
（3）操作④加入鹽酸的目的是：
 
．
（4）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是
 
（填序號）如何改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是…
 

①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl．
A、①③④B、②④C、①③⑥D(zhuǎn)、①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1；
反應③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=c kJ?mol-1．
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）反應①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．CO2 C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）如圖所示，圖象符合反應①的是
 
（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
 
．
（6）請運用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)題目要求，回答下列問題
（1）①配平該化學方程式：
 
KClO3+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H20
②KClO3和Cl2都有很強的氧化性，均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO3的
 
倍．
（2）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應．寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式
 
，在反應中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子
（3）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅． ①寫出該反應的化學方程式：
 

②使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
 （此空有兩個答案，填序號）
A．氯氣       B．鐵         C．雙氧水      D．稀硫酸
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋁與氨水作用制備氫氧化鋁：
 

②用氫氧化鋁治療胃酸過多：
 

③向Na2SiO3溶液中通入少量CO2反應：
 

④鎂條著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因：
 

（5）在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能達到同樣的目的，反應產(chǎn)物也很相似．寫出KO2與CO2反應的化學方程式
 
．

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