實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用如圖實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，
清洗燒瓶		Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是
 

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
 
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是
 

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如表：
設(shè) 計現(xiàn) 象
甲在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶Br2的CCl4溶液褪色


乙		與A連接的裝置如下：

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a．根據(jù)甲的設(shè)計，洗氣瓶中盛放的試劑是
 

b．根據(jù)乙的設(shè)計，C中盛放的試劑是
 

c．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）上述實驗得到的結(jié)論是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）乙醇能在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（2）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性；
（3）①乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
②溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③a、氫氧化鈉可以和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；
b、濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，并能將乙烯氧化；
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色沉淀；
（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴單質(zhì)的反應(yīng)必須在水溶液中進行．
解答： 解：（1）乙醇能在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，原理方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O；
（2）濃硫酸具有脫水性，能使乙醇溶液“漸漸變黑”，故答案為：脫水性；
（3）①根據(jù)甲的觀點，溴水可以使B中溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：H2O、Br2；
③a、根據(jù)甲的設(shè)計，洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉，可以和二氧化硫反應(yīng)，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干擾．故答案為：NaOH 溶液；
b、根據(jù)乙的設(shè)計，C中盛放的試劑是，濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，可將乙烯氧化為二氧化碳，排除在檢驗二氧化硫時乙烯的干擾，故答案為：濃硫酸；
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和溴離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓，
故答案為：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓；
（4）根據(jù)實驗過程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴單質(zhì)的反應(yīng)必須在水溶液中進行，
故答案為：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．
點評：本題考查學(xué)生乙醇的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合實驗考查增加了題目的難度，綜合性較強，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B、C、D、E、F均為有機化合物．
已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且F為無支鏈的化合物．


請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B的分子式是
 
，C分子中的官能團名稱是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）；
（3）反應(yīng)③實驗中加熱的目的是：I
 
，Ⅱ
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
I．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中A、B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的分子中均有4種不同環(huán)境的氫原子．

（1）Ⅱ的反應(yīng)類型為
 
；Ⅳ中①的反應(yīng)類型為
 
；
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
；
（3）A的同類別的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括A）．寫出A形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)有很多值得探究的問題．
一、鈉與水反應(yīng)
（1）將綠豆大小的金屬鈉投入盛有大量水（滴有幾滴酚酞試液）的燒杯中，實驗現(xiàn)象可以概括為“浮、熔、游、響、紅和白霧”，其中“熔”字說明
 
；白霧是
 
．
（2）有人設(shè)計成如圖裝置來進行實驗．其目的是
 
．若金屬鈉為0.46g，產(chǎn)生氣體多于224mL（標準狀況下）的原因（用離子方程式表示）
 
．
二、過氧化鈉與水反應(yīng)
（3）將少量Na2O2投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其離子方程式為
 
．將所得的溶液分為幾份備用，一份滴入酚酞試液，先變紅后褪為無色，后再滴入NaOH稀溶液不變紅．后滴入NaOH溶液的目的
 
．據(jù)此有人認為是反應(yīng)放出的O2將酚酞氧化，請你設(shè)計實驗證明：
實驗操作預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 

 
有人認為是反應(yīng)生成了H2O2將酚酞氧化，請你設(shè)計簡單實驗證明：
實驗操作預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實驗，驗證這一事實．
請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號）．

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是
 
．
C裝置的作用是
 
．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有
 
（填寫試劑名稱）的
 
（填寫裝置名稱）．
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，進行如下實驗：
（1）取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.01 mol 氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，將沉淀洗滌，灼燒，得到0.8 g固體；
（2）向（1）的濾液中通入足量CO2，過濾，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的濾液中加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（　　）
A、至少存在CO32-、Cl-中的一種
B、Cl-一定存在，K+可能存在
C、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.6mol?L-1
D、溶液中至少存在4種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的工業(yè)三酸之一．硫酸的產(chǎn)量和用量與一個國家的化學(xué)工業(yè)水平有著非常密切的關(guān)系．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，往往涉及化學(xué)反應(yīng)原理、原料、能源、設(shè)備、工藝流程、環(huán)保、經(jīng)濟效益等許多問題．根據(jù)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理，其生產(chǎn)過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出催化反應(yīng)室中將SO2氧化成SO3的化學(xué)方程式
 
．
（2）早期生產(chǎn)中，SO2的制取以黃鐵礦為原料．近些年來，很多國家已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料制硫酸，其主要原因是
 
．
（3）在以上圖示的某一生產(chǎn)過程中，利用了熱交換的原理．請你運用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，從節(jié)約能源、降低生產(chǎn)成本、提高原料轉(zhuǎn)化率的角度加以解釋
 
．
（4）吸收塔排除的煙氣中含有危害環(huán)境的SO2，生產(chǎn)中常用燒堿溶液吸收處理．若用10.0L A 5.00mol?L-1燒堿溶液完全吸收20.0m3（標準狀況）尾氣中的SO2后，所得溶液中含有NaHSO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為1：2，則尾氣中SO2的體積分數(shù)為
 
．
（5）農(nóng)用磷肥過磷酸鈣[主要成份：CaSO4和Ca（H2PO4）2]，常用磷礦石[主要成份：Ca3（PO4）2]和濃硫酸共熱制取．用10.0t 98%的濃硫酸與足量的磷礦石作用，理論上可得過磷酸鈣
 
t．

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