9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測(cè)液中只含Na+，不含K+
B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽(yáng)極分別生成H2和Cl2
C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無(wú)色氣體酸性：HCl0＞H2CO3
D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀為CaSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀察火焰顏色時(shí)需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
B．活潑金屬做電極，金屬失電子；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．二氧化硫有還原性．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯(cuò)誤；
B．活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、電解原理、酸性比較、氧化還原反應(yīng)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．CO2是一種溫室氣體．CO2屬于（　�。�
A．酸B．堿C．有機(jī)物D．酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①制漂白液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制備硅單質(zhì)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CDE（填標(biāo)號(hào)）．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)-CH3（甲基）或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3雜化．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．


④如圖2所示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方密堆積堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫(xiě)出含有字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示為“蝸�！睜畹脑刂芷诒恚渲忻總�(gè)“•”代表一種元素，P點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
B．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
C．M、K元素的離子半徑大小順序是M2+＞K2-
D．由K、L兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、溴原子；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
B．在油脂皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入熱水中，若無(wú)油滴浮于液面上，說(shuō)明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化△t℃，反應(yīng)液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
D．同一溫度下，可通過(guò)觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)探究濃度對(duì)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．國(guó)際組織無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主副族族號(hào)取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成化合物種類(lèi)最多
C．第3列元素種類(lèi)最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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