Processing math: 100%
4．如圖所示為“蝸�！睜畹脑刂芷诒�，其中每個“•”代表一種元素，P點代表氫元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素對應的氫化物比Z元素對應的氫化物更穩(wěn)定
B．虛線相連的元素處于同一族
C．M、K元素的離子半徑大小順序是M2+＞K2-
D．由K、L兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

分析 P點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，可以確定各黑點對應的元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，P、L連線的三元素為第ⅠA族，P為H元素，K為O元素，L為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，Y為P元素，Z為Cl元素，結合對應元素的性質解答該題．

解答 解：A．Y為P元素，Z為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則Z元素對應的氫化物比Y元素對應的氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．K為O元素，M為Mg元素，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小順序是O2-＞Mg2+，故C錯誤；
D．K為O元素，L為Na元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在非極性共價鍵，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表的整體把握，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．B為電源的正極
B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A
D．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化學式表示）．
（2）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg•cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為√22×\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}} cm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學方程式NH4++OH-△_NH3↑+H2O．
（6）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．天津“8•12”爆炸事故發(fā)生后，核心區(qū)出現(xiàn)了一個深達六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．專業(yè)人員將污水抽出后，用專用槽車拉到“破氰裝置”里進行處理．“破氰裝置”里盛有的化學試劑主要是（　　）
A．氧化劑B．還原劑C．強酸D．強堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A用潔淨鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+
B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2
C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3
D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀為CaSO4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO4溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO4溶液組成原電池時，B的質量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動性由強到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學校研究性學習小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對化學反應速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度/℃其他物質
?①2mL20
?②2mL2010滴飽和MnSO4溶液
?③2mL30
④1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化 學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去．       
（2）滴定時用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應D．Fe得到電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案