把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，代入計算即可．
解答： 解：硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，
（1）設(shè)生成NO為xL，則
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol                 44.8 L
0.3mol                 x
3mol
0.3mol
=
44.8L
x
，解得x=4.48L，
答：生成的NO在標準狀況下的體積4.48L；
（2）由N原子守恒可知，生成NO時硝酸被還原，則被還原的硝酸為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的硝酸的質(zhì)量為12.6g．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Cu完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請回答：
（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、鹽橋中的K+向負極移動
B、負極電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L標況下的氧氣
D、正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　　）
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實驗室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．
�。ㄈ肼葰夂�，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
ⅱ．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是
 
．
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3=
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：
粒子 I2 Br2 IO3-
物質(zhì)的量/mol 0.5 1.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
 

（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗
 
mol單質(zhì)溴．
（3）寫出鑒定C中含碳碳雙鍵的實驗步驟
 
．
（4）已知：RCH=CHR′
催化劑
RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B、鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C、pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D、V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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