Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）═2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�

• A、X₂為0.3mol/L
• B、Y為0.65mol/L
• C、Y₂為0.2mol/L
• D、Z為0.7mol/L

Answer 1

考點：化學反應的可逆性,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，全部轉到一邊，求算各物質濃度的取值范圍，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．
可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物不可能100%地全部轉化為生成物．

解答： 解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
根據方程式     X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.2    0.4               0.3
變化（mol/L）：0.2    0.2               0.4  
平衡（mol/L）：0      0.2               0.7
若反應向逆反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
根據方程式      X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.2      0.4         0.3
變化（mol/L）：0.15    0.15         0.3  
平衡（mol/L）：0.35    0.55          0
由于為可能反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）0.35，0.2＜c（Y₂）＜0.55，0＜c（Z）＜0.7，
故A正確、BCD錯誤．
故選：A．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．