2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A、v（C）=v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
B、z=3
C、B的轉(zhuǎn)化率為75%
D、反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4：3
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始量（mol） 2       2          0       0
轉(zhuǎn)化量（mol）  1       1.5        1      0.5z
2s 量（mol）  1       0.5       1       0.5z
v（D）=
0.5xmol
2L
2s
0.25mol?L-1?s-1，z=2
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率的概念，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比來解答．
解答： 解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始量（mol）   2       2          0       0
轉(zhuǎn)化l量（mol）  1       1.5        1      0.5z
2s 量（mol）    1       0.5        1      0.5z
A．v（C）=
1mol
2L
2s
=0.25mol?L-1?s-1=v（A），故A錯誤；
B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為
1.5mol
2mol
×100%=75%，故C正確；
D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比=4：（1+0.5+1+0.5×2）=4：3.5，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
實驗
裝置
部分實
驗現(xiàn)象		a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
濃H2So4
△
CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
，
 
；c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
 
．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4�、萜芳t溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）═2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、X2為0.3mol/L
B、Y為0.65mol/L
C、Y2為0.2mol/L
D、Z為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl-離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A、
8M
NA?a3
g．cm-3
B、
M
NA?a3
g．cm-3
C、
Ma3
8NA
g．cm-3
D、
Ma3
NA
g．cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：1mol咖啡鞣酸與NaOH完全反應(yīng)時可消耗 NaOH物質(zhì)的量是（　�。�
A、2 molNaOH
B、4 molNaOH
C、6 molNaOH
D、8 molNaOH

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同步練習(xí)冊答案