Question

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有

 

．（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中配體是NH₃，N原子提供空軌道
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的簡化核外電子排布式為

 

．
（3）向硫酸銅的溶液中逐滴滴入氨水溶液至過量可得到[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，用反應(yīng)的離子方程式為：

 

；

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：（1）A．陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；
B．NH₃為配體分子，溶液中不存在NH₃；
C．根據(jù)配合物的組成及其概念來判斷；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷離子構(gòu)型．
（2）NH₄CuSO₃中Cu的化合價為+1價，基態(tài)Cu⁺核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
（3）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液．

解答： 解：（1）A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故A正確；
B．NH₃為配體分子，溶液中不存在NH₃，故B錯誤；
C．根據(jù)配合物的組成可以判斷配體是NH₃，但N原子是提高孤對電子，中心原子是提供空軌道，故C錯誤；
D．SO₄^2-離子中價層電子對數(shù)為4+

1

2

×（6+2-4×2）=4，孤電子對數(shù)為0，所以是正四面體體型，故D正確．
故答案為：AD；
（2）Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，NH₄CuSO₃中Cu的化合價為+1價，基態(tài)Cu⁺核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理金屬陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰，
故答案為：[Ar]3d¹⁰；
（3）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點評：本題較為綜合，突出考查配合物知識、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解，綜合性較強，全面考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度較大．