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16．現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是（　�。�
A．當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1 NA
B．A極的電極反應式為+e-=Cl-+
C．鐵電極應與Y相連接
D．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

分析 原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為H+++2e-=Cl-+，電流從正極經導線流向負極，據此分析．

解答 解：A、據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，故A錯誤；
B、A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故B錯誤；
C、鍍件鐵是陰極，與電源的負極相連，即與Y相連接，故C正確；
D、甲中右邊是負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，所以溶液的PH值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如圖：

（1）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶體中含有Na2S2O3•5H2O等雜質．為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a．取試樣10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩．用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判斷步驟c中滴定終點的方法為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
③計算試樣中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的質量分數，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結構簡式 C2H4O2B．氯化鈉的電子式：
C．硫原子的原子結構示意圖：D．水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能與H2發(fā)生加成反應
D．因分子中均含有官能團“-OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．水是制取H2的常見原料，下列有關說道額說法正確的是（　�。�
A．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
B．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
C．冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似
D．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，它的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖1所示）的路線如圖：

已知：+H-OH→
回答下列問題：
（1）青蒿素屬于內酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羥基，二者脫水而結合成的產物），請用筆在圖2中將青蒿素分子中的內酯基標出來；根據酯的性質判斷青蒿素可能具有的某種化學性質和反應條件為可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應．屠呦呦教授率領的研究團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究發(fā)現這是因為青蒿素分子中的某個基團在提取過程中對熱不穩(wěn)定，試寫出該基團的結構式-O-O-．
（2）科學家在青蒿素的研究中進一步發(fā)現，一定條件下硼氫化鈉（NaBH4）能和青蒿素反應生成雙氫青蒿素，如反應①所示，該反應中NaBH4的作用是B（填字母序號）．
A．氧化劑          B．還原劑      C．催化劑        D．溶劑
因雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好．試從分子結構與性質關系的角度推測雙氫青蒿素水溶性增強、療效更好的主要原因分子中羰基轉變?yōu)榱u基，分子極性增強，導致雙氫青蒿素水溶性增強、療效更好．
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結構簡式．
（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②（雙氫青蒿素和甲醇反應）的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數與最外層電子數相等．
下列說法不正確的是（　�。�
A．W、M的離子半徑為M＜W
B．YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應注意刻度線與凹液面最低處相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大   （填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發(fā)現液面低于刻度線，則配制的濃度無影響 （填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關于容量瓶使用的說法正確的是BD
A．使用前須干燥                      B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中      D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E．容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．

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