Question

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O則下列說法不正確的是（　�。�

• A、右側發(fā)生的電極方程式：2H⁺+2e^-═H₂↑
• B、電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑
• C、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變
• D、電解結束時，右側溶液中含有IO₃^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：左側溶液變藍色，生成I₂，左側電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，右側電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，右側放出氫氣，右側I^-、OH^-通過陰離子交換膜向左側移動，發(fā)生反應3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO₃^-通過陰離子交換膜向右側移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．

解答： 解：A．左側溶液變藍色，生成I₂，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正確；
B．左側電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，同時發(fā)生反應3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故總的電極反應式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑，故B正確；
C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，右側電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I₂，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H₂O

電解  .

2KOH+I₂+H₂↑，電解槽內發(fā)生的總化學方程式發(fā)生變化，故C錯誤；
D．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，中間為陰離子交換膜，右側I^-、OH^-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的
IO₃^-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO₃^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解原理，難度中等，注意C選項為易錯點，注意氫氧根不能通過陽離子交換膜，不能與碘單質發(fā)生反應，注意把握電極方程式的書寫方法．