下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度
B、31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定
C、在101 kPa時，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D、2A（l）+B（l）=2C（l）△H1    2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 則△H1＞△H2
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：A、據(jù)中和熱測定實驗分析；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量；
D、相同物質(zhì)，氣體比液態(tài)物質(zhì)所含能量高．
解答： 解：A、測反應(yīng)后的最高溫度，不是反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度，故A錯誤；
B、紅磷變成白磷吸收能量，說明白磷能量高，紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C、氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、相同物質(zhì)的量的A、B，氣態(tài)比液態(tài)時能量高，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，生成物能量相同，故 D正確；
故選：D．
點評：本題考查了中和熱的測定實驗、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱、△H的求算，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（取小數(shù)點后兩位，下同）；
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
；
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度降低
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1.850℃時，若向一容積不變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，則：①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下測得在2L的容器中，N、M、P三種氣體物質(zhì)的量的變化如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、該溫度下的平衡常數(shù)為7.5
B、若升高溫度，測得N的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、若測得該反應(yīng)在一段時間內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Y極為電池的負極
B、X極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，性質(zhì)相似
B、常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下水的離子積Kw=10-13，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是（　　）
A、若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：1
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，則Va：Vb=100：1
C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9
D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=101：99

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O則下列說法不正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H++2e-═H2↑
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變
D、電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

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